Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣�？悼翟O計了以下提純方案：

(1)過濾和操作x中都用到的玻璃儀器是____________，其在操作x中的作用是__________。

(2)加入試劑b后，必須過濾，否則滴加稀鹽酸后沉淀會溶解，沉淀溶解的化學方程式為_________________。(只寫1個)。

(3)滴加稀鹽酸時產生氣體的情況如圖所示，OA段發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 玻璃棒 攪拌，防止液體局部過熱造成飛濺 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O

【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學性質，過濾與蒸發(fā)。除雜過程中，要根據雜質的種類和性質判斷應該選擇的試劑，并且掌握過量試劑的除去方法。

(1) 氯化鈉溶液通過蒸發(fā)得到食鹽，操作X是蒸發(fā)。過濾和蒸發(fā)中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)中用到玻璃棒作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

(2) 鎂離子沉淀需要氫氧根離子，鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣。加入試劑a得到的沉淀中氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，加入試劑b后，得到的沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。加入試劑b后，必須過濾，否則滴加稀鹽酸后沉淀會溶解，沉淀溶解的化學方程式為CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)；

(3)根據題（2）的分析可知，加入鹽酸前的濾液是氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，所以OA段發(fā)生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH + HCl == NaCl + H2O。