Question

1．銅鋅合金是一種記憶合金，俗稱黃銅．張炎同學(xué)想要測定銅鋅合金的組成（假設(shè)只有銅、鋅兩種元素），便進(jìn)行了如下實驗操作：將42g銅鋅合金放入燒杯中后，又將219g稀鹽酸分3次加入盛有銅鋅合金的燒杯中；每次充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)固體減少的質(zhì)量如下表所示．求：（忽略操作過程中溶液的損失）

次數(shù)	1	2	3
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	73	73	73
固體減少的質(zhì)量/g	6.5	6.5	2

（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為27g．
（2）實驗所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表可知鋅的質(zhì)量為6.5g+6.5g+2g=15g，
則銅鋅合金中銅的質(zhì)量為42g-15g=27g．
（2）據(jù)表可知，銅鋅合金與73g稀鹽酸完全反應(yīng)后消耗的鋅的質(zhì)量為6.5g，
設(shè)上述過程中參加反應(yīng)的73g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．