Question

7．如圖是探究質(zhì)量守恒的實驗裝置，錐形瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內(nèi)，氣球縮進的原因是反應中消耗了氧氣，使容器內(nèi)氣壓降低．將錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．白磷燃燒的
文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷如果在敞口的錐形瓶內(nèi)進行鹽酸與碳酸鈉反應，反應后，天平的指針向右   
（填“左”或者“右”）偏轉(zhuǎn)，小紅同學認為違反了質(zhì)量守恒定律，李明不這樣認為理由反應不是在密閉容器中進行，反應后生成的氣體跑走了，沒有稱量．

Answer 1

分析 從反應中氣體的增減而引起氣壓變化考慮，從質(zhì)量守恒定律的定義判斷．碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．

解答 解：白磷燃燒時消耗容器內(nèi)的氧氣，生成的產(chǎn)物為五氧化二磷固體，體積較小，導致最后容器內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下，氣球被吸入導管．該反應在密閉容器中進行，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，驗證了質(zhì)量守恒定律．白磷燃燒的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于該實驗如在敞口的錐形瓶中進行，由于產(chǎn)生二氧化碳氣體會逸散到空氣中，導致天平不平衡，反應后，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)；所以根據(jù)反應中觀察到的實驗現(xiàn)象不能證明“物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后總質(zhì)量不變”；
故答案為：反應中消耗了氧氣，使容器內(nèi)氣壓降低；    化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；右；反應不是在密閉容器中進行，反應后生成的氣體跑走了，沒有稱量．

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關鍵．