【題目】現(xiàn)有HClBaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HClBaCl2的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全):

(實驗數(shù)據(jù))實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算:(結(jié)果均保留0.1%

1)混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?

2)若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為多少?

【答案】20.8%275.9g

【解析】

解:(1)設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x,和氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g,說明碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g,烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g,說明碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇質(zhì)量是19.7g,

x=20.8g

y=10.6g,

混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=20.8%,

答:混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為20.8%;

2)設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z

z=10.6g,

恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液質(zhì)量為:=200g

經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為:100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g,

答:經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為275.9g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明參觀某養(yǎng)魚池時,好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種淡黃色固體——過氧化鈣,用來增加魚池中的含氧量。

小明剛學(xué)完氧氣的實驗室制法,于是他想可否用過氧化鈣制取氧氣。

(提出問題)過氧化鈣可否用于制取氧氣?

(查閱資料)部分內(nèi)容如下:過氧化鈣(CaO2)室溫下穩(wěn)定,在300℃時分解生成氧氣,主要用途可做增氧劑、殺菌劑等。

(猜想與驗證)

1)小明依據(jù)資料顯示:加熱過氧化鈣可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程


檢查裝置氣密性。操作如下:先將導(dǎo)管伸入液面下,用手緊握試管,觀察到________,松開手后,導(dǎo)管口有液面上升。
加入過氧化鈣,加熱,當(dāng) ,開始收集氧氣。
收集滿一瓶氣體,并將集氣瓶 (填正放倒放)在桌上。
停止加熱。熄滅酒精燈前,應(yīng)______________。
檢驗氣體。方法是________________________。

實驗結(jié)論:加熱過氧化鈣可制取氧氣。

2)小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.

猜想:過氧化鈣與水反應(yīng)可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程


檢查裝置氣密性。
加入過氧化鈣和水后,有少量細小氣泡緩慢放出。
在導(dǎo)管口幾乎收集不到氣體。
該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到極少量氣體,振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結(jié)論:不能用過氧化鈣與水反應(yīng)制取氧氣。

分析與反思:

雖然沒有快速收集到大量氧氣,但由此實驗現(xiàn)象,小明推導(dǎo)出農(nóng)民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是

3)小明希望對此實驗進行改進,使該反應(yīng)加快,你能幫他提出建議嗎?

你的合理建議:

這些建議是否可行,還需進一步通過實驗驗證。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。如表是依據(jù)元素周期表畫出的118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

1)原子序數(shù)為17的元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_____(填得到失去)電子,形成_____(填離子符號)。

2)原子序數(shù)為12的元素屬于_____(填金屬非金屬)元素,該元素與17號元素所形成的化合物的化學(xué)式為_____。

3)原子序數(shù)為16的元素與表中原子序數(shù)為_____的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____(填字母)。

A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對原子質(zhì)量不同 D.電子數(shù)不同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽城瀕臨黃海,海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進行了如下探究:

1)操作中必須用到的一種儀器是_____(填序號)

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

2)操作的名稱是_____,操作中用到玻璃棒,作用為_____。

3)用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有_____(填序號)。

氯化鈉固體不純稱量時精鹽與砝碼放反了量取水時俯視讀數(shù)裝瓶時,有少量溶液灑出

4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理:

白色沉淀的化學(xué)式為_____。

在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

若實驗過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

5)含量計算:稱取10克該精鹽經(jīng)過上述12步操作后測得白色固體質(zhì)量為0.29克,該精鹽(不考慮其它雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫出計算結(jié)果)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

1)表中物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____

2)在40℃時,向100g水中加入50gNH4Cl,充分攪拌所得溶液質(zhì)量為_____g:保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,升溫至50℃時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。

3)要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_____。

4)有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液(如圖A,水為100g),經(jīng)過如圖的變化過程(在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計),請判斷:

有關(guān)三個燒杯中溶液的下列說法中,正確的是_____(填字母序號)。

a.在變化過程中,溶解度一定發(fā)生改變

bB燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c.由40℃降溫至30℃時溶液質(zhì)量有可能減少

dAB的變化過程中,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖中操作可完成甲、乙兩個實驗.甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實驗為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液.下列說法中,正確的是( )

A. 甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B. 甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的

C. 乙實驗按照②③①的步驟進行操作,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

D. 乙實驗中,若所用燒杯剛剛用清水洗過,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)之間、化學(xué)物質(zhì)之間、微粒之間具有包含、并列、交叉等關(guān)系。下表中X、Y符合如圖所示關(guān)系的是(  )

A

B

C

D

X

單質(zhì)

化合反應(yīng)

純凈物

化合反應(yīng)

Y

化合物

分解反應(yīng)

混合物

氧化反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙,丙三種物質(zhì)之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系其中乙為黑色金屬單質(zhì),甲為黑色氧化物,丙溶液呈淺綠色。

1)乙轉(zhuǎn)化為甲的過程中_____(填“放出”或“吸收”)熱量。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為_____。

2)乙轉(zhuǎn)化為丙所用試劑可以是_____溶液。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。

(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:溶質(zhì)的種類; 溶劑的種類;溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量; 溶劑的質(zhì)量; 溫度。

如測定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,研究的是_________ (填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。

(2)右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。

溫度()

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是____________;

20時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50時如圖2所示。試判斷:50時甲燒杯中的溶液一定是______(填飽和溶液不飽和溶液不能確定)。

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同步練習(xí)冊答案