2．下列敘述不符合實驗事實的是（　�。�
A．在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋冒白霧
B．向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入氫氧化銅，溶液顯紅色
C．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體產(chǎn)生
D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

分析 A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷．
B、根據(jù)氫氧化銅難溶于水，進行分析判斷．
C、久置于空氣中的熟石灰中含有與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣，進行分析判斷．
D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，進行分析判斷．

解答 解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋冒白霧，故選項說法正確．
B、氫氧化銅難溶于水，向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入氫氧化銅，溶液不變色，故選項說法錯誤．
C、久置于空氣中的熟石灰中含有與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣，加入稀鹽酸會有氣體產(chǎn)生，故選項說法正確．
D、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．純凈的空氣B．鹽酸C．熟石灰D．波爾多液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．某同學(xué)用如圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，圖中燒杯中盛放的生石灰（即氧化鈣）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱．燒杯上方玻璃管（預(yù)先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟外界空氣連通．白磷很易燃且燃燒產(chǎn)物與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同，實驗開始前活塞處在刻度5cm處．
（1）向燒杯內(nèi)加入適量水，與生石灰反應(yīng)的目的是產(chǎn)生熱量，寫出反應(yīng)的文字表達式氧化鈣+水→氫氧化鈣．
（2）可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象：白磷（足量）燃燒，生成大量的白煙；活塞向右（填“左”或“右”）移動．
（3）反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)到室溫后，活塞應(yīng)停在約4cm處，據(jù)此可得出的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空，填在旁邊的橫線上：
（1）一個氧分子O2；   
（2）二個鎂原子2Mg；
（3）金剛石C；　　  
（4）蘇打Na2CO3；
（5）硫酸鋅中鋅元素化合價$\stackrel{+2}{Zn}$SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．小明家種的蔬菜葉色發(fā)黃，生長遲緩，這是缺少了某種營養(yǎng)素的癥狀，據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是（　�。�
A．KH2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸，燒堿溶液、食鹽溶液的是（　�。�
A．純堿溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年12月百色高鐵的開通個白色人民出行提供了很多便利，修建高鐵需大量鋼鐵，請回答下列問題：
（1）鋼是含碳量為0.03%-2%的鐵合金，該成分燃燒后的生成物質(zhì)能使澄清的石灰水變渾濁，變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）雨后的鐵軌表面易城市少量的銹跡，這是因為鐵在潮濕的空氣中易生銹．
（3）鹽酸可用于鐵制品表面除銹，其化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．醫(yī)用CaCl2•2H2O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2•2H2O的工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.07.8
完全沉淀時的pH3.75.210.8
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時應(yīng)該控制溶液的pH值X的范圍是4.0～7.8；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣．
（4）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．某工廠利用海水制造純堿，生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

（1）寫出流程Ⅰ中與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．對于流程Ⅰ中加入的三種溶液，下列說法正確的是C．
A．加入的三種溶液的順序可以調(diào)整
B．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀
C．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
（2）經(jīng)過流程Ⅱ過濾后的濾液主要含有NH4Cl常往濾液中加入消石灰回收NH3以便循環(huán)利用．
（3）從原料和循環(huán)利用的角度分析海水制堿生產(chǎn)流程的優(yōu)點：原料經(jīng)濟，NH3和CO2可循環(huán)使用．

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