Question

14、等質量的三種金屬A、B、C和相同溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖所示．依圖可知：
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是

A＞C＞B

，判斷的依據(jù)是

金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快

．
（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是

C＞B＞A

．

Answer 1

分析：金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，相同的時間內生成的氫氣越多．根據(jù)化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，當金屬和稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，A、B、C三種物質的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越�。�根據(jù)質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）由圖中可知，A的反應速率最快，B的反應速率最慢．由強到弱的順序為：A＞C＞B；
（2）因為金屬和稀硫酸反應，都生成+2價態(tài)的金屬硫酸鹽，A、B、C三種物質的質量相，所以相對分子質量越小，產生的氫氣越多．三種物質的相對原子質量大小順序為：C＞B＞A．．
故答為：（1）A＞C＞B；金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快；
（2）C＞B＞A．

點評：本題主要考查了金屬的活動性表的應用、識圖的能力以及根據(jù)化學方程式的計算，綜合性較強，應提高綜合運用知識解決問題的能力．