16、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是
A＞C＞B
，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是
C＞B＞A
．
分析：“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}×金屬質(zhì)量$；
根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱．
解答：解：根據(jù)反應情況圖，在停止反應前的同一時間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為A＞C＞B，則金屬A的反應速度最快，活動性最大，金屬B的反應速度最慢，活動性則最�。�
故選A＞C＞B；
三種金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，所以完全反應后A放出氫氣質(zhì)量最大基，其相對原子質(zhì)量最��；C產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對原子質(zhì)量最大；
故選C＞B＞A．
點評：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價相成正比．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

14、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖所示．依圖可知：
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是
A＞C＞B
，判斷的依據(jù)是
金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快
．
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是
C＞B＞A
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的三種金屬a、b、c與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，反應情況如圖所示．則a、b、c三種金屬的相對原子質(zhì)量大小排序正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?北京）等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則下列判斷正確的一組是（　　）
金屬活動性順序 相對原子質(zhì)量大小排序
（A） a＜b＜c a＞b＞c
（B） a＜c＜b b＞a＞c
（C） a＞c＞b c＞b＞a
（D） a＞b＞c a＞b＞c

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科目：初中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示．根據(jù)該圖可得出的結論正確的是（　　）

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