Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（    ）

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量 / g	20	2	1	37
反應后質量 / g	未測	32	1	12

A.物質Z可能是該反應的催化劑

B.反應后物質X的質量為15 g

C.反應中Y、Q的質量比為6∶5

D.物質Y一定是單質

Answer 1

D  解析：由題意可知，根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；物質Z的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故A正確；由分析知，反應后物質X的質量為    15 g，故B正確；反應中Y、Q的質量比為（32-2）g∶（37-12）g=6∶5，故C正確；X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定不是單質，故D錯誤。