Question

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是

 

；氣體X的化學式為

 

．
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是

 

 和

 

；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式為

 

；試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學式為

 

，其直接來源可能有

 

個．
（3）操作Y的名稱是

 

，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有

 

．
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是

 

．（填字母）
A．30℃水       B．30℃飽和氯化鈉溶液       C．30℃飽和氯化鋇溶液．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)影響物質(zhì)相互反應速率的因素考慮，碳酸鹽與酸反應的生成物進行分析；
（2）根據(jù)濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收進行分析；
根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
根據(jù)銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
根據(jù)反應流程中所加的試劑進行分析；
（3）根據(jù)晶體與液體分離的操作方法進行分析，
根據(jù)濾液2中含有的物質(zhì)進行分析；
（4）根據(jù)洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇進行分析．

解答：解：（1）增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，所以毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應的接觸面積，加快反應的進行，毒重石（主要成分為BaCO₃）加入鹽酸，鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，所以氣體X的化學式為：CO₂；
（2）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收，提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染
，所以水洗的目的是防止鋇離子汚染環(huán)境，提高毒重石的利用率；
依據(jù)推導可知濾渣中含有氯化鋇，用碳酸鈉檢驗時發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
硝酸銀和鹽酸，硝酸銀和氯化鋇都會生成氯化銀沉淀，所以用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學式為：AgCl，
鹽酸和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，氯化鋇和硝酸銀也會生成氯化銀沉淀，所以氯化銀的直接來源可能有2個；
（3）操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾，濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結(jié)晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇；
（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇，所以要用30℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質(zhì)，所以可以將雜質(zhì)洗掉，故選：C．
故答案為：（1）增大反應的接觸面積，加快反應的進行   CO₂；
（2）防止鋇離子汚染環(huán)境   提高毒重石的利用率   BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl AgCl 2；
（3）結(jié)晶 BaCl₂；
（4）C．

點評：解答本題容易出錯的地方是洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑的選擇，要知道在清洗時，只能將雜質(zhì)洗掉，不能減少氯化鋇的質(zhì)量．