6．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應進行到一定程度后，測得數(shù)據(jù)見下表．下列說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)的質(zhì)量甲乙丙丁
反應前25gx5g5g
反應后8g23g5g8g
A．該反應是化合反應B．x=9g
C．在該反應中，丙物質(zhì)一定做催化劑D．在該反應中，甲丁的質(zhì)量比為1：1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量求出X的數(shù)值．然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后質(zhì)量的變化確定出反應物和生成物（即反應后質(zhì)量增加的為生成物，反應后質(zhì)量減少的為反應物．），進而判斷出該反應的類型．丙物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或者是沒有參加反應，故對丙來說更無需談化學計量數(shù)了．

解答 解：
A、根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后質(zhì)量的變化可知甲為反應物，乙、丁為生成物，故該反應為：甲→乙+丁，屬于分解反應，故A錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可知25+x+5+5=8+23+5+8，x=9g，故B正確；
C、丙物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有變化，該物質(zhì)可能沒有參加反應或者是該反應的催化劑，故C錯誤；
D、該題不能確定丙、丁的化學計量數(shù)比因為丙物質(zhì)可能沒有參加反應或者是該反應的催化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 該題要求學生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運用，還要求學生具有會從圖表中挖掘出有效數(shù)據(jù)進行處理的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．張紅同學的新家用水了鉻鋼水龍頭，好奇的張紅按下列步驟比較金屬鉻（Cr）與金屬鐵、銅的金屬活動性強弱．
①聯(lián)系金屬活動順序張紅提出了三種合理的猜想，請完成猜想3的內(nèi)容：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cr＞Cu
猜想3：Fe＞Cu＞Cr
②張紅將金屬鐵和銅分別放入硫酸亞鉻（CrSO4）溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，張紅得出的結(jié)論是猜想1成立；③如果將金屬鐵和鉻分別放入下列A（填序號）中，也能得到②中的結(jié)論．
A．CuCl2溶液   B．AgNO3溶液   C．FeSO4溶液  D．Na2SO4溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．如圖是電解水的簡易裝置圖，回答下列問題．
（1）甲管生成氫氣，B是電源的正極，檢驗乙管中氣體的方法是將帶火星的木條伸進試管中，觀察到木條復燃，電解水反應的文字表達式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（2）此實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）理論上甲管和乙管中氣體的體積比為2：1．某同學在做該實驗時，測得甲管和乙管中氣體的體積比大于2：1，請你對她得到這個數(shù)據(jù)的原因做出猜想氧氣比氫氣的溶解能力強．（寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應有誤的是（　�。�
A．稀鹽酸--能與金屬氧化物反應--除鐵銹
B．苛性鈉--容易吸收水分--作某些氣體干燥劑
C．氧氣--可燃性--氣焊
D．碳酸氫鈉--能與胃酸反應--治療胃酸過多癥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．選擇合適操作或儀器的序號填空．
①坩堝鉗    ②攪拌    ③10.0mL量筒    ④50.0mL量筒    ⑤加熱
（1）將濃硫酸注入水中，為使熱量及時散發(fā)應②；
（2）轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿到石棉網(wǎng)上用①；
（3）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，操作是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化學符號或符號的意義：
（1）鎂元素Mg；  
（2）水分子H2O
（3）2CO22個二氧化碳分子；  
（4）四個氧原子4O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．生活中處處有化學，化學與生活密切相關(guān)
（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的食醋來止癢．
（2）森林火災時，�？撤コ鲆粭l隔離帶的目的是清除可燃物．
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是B．
A．不銹鋼炊具 B．橡膠手套   C．純棉圍裙
（4）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．制取氨氣發(fā)生反應為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，還能還原氧化銅，同時產(chǎn)生水和一種氣體單質(zhì)．如圖是某同學制取氨氣并測定氧化銅樣品（雜質(zhì)無揮發(fā)性，不溶于水且不參加反應）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗．
檢查裝置氣密性后，稱量mg樣品放入質(zhì)量為m1g的玻璃管中，連接A、B、C．

①打開活塞，緩慢加入一定量的濃氨水，一段時間后連接D；
②點燃酒精燈，待充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣；
③冷卻后，關(guān)閉a并稱量剩余固體及玻璃管的質(zhì)量為m2g．
試回答：
（1）裝置A中生石灰的作用除了減少氨氣中溶劑的外，還有的作用是利用生石灰與水放出大量的熱，溫度升高，使氨氣揮發(fā)出來；
（2）裝置D的作用是吸收氨氣和水蒸氣，裝置C中發(fā)生的反應方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
（3）甲同學認為根據(jù)玻璃管的質(zhì)量之差可求出氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，該計算式結(jié)果為$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}×100%$；
（4）在點燃C處的酒精燈之前，通入氨氣的作用是排出裝置內(nèi)的空氣，發(fā)生加熱時發(fā)生爆炸；
（5）能否通過測量裝置D的增重量達到實驗目的？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．消毒劑在公共場所進行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要的作用．
（1）75%的酒精被稱為“醫(yī)用酒精”，常用于殺菌消毒，其中的溶劑是水．
（2）公共場所常用“84消毒液”（NaClO溶液）進行環(huán)境殺菌．其中NaClO中Cl的化合價為+1．
（3）醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時常看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學方程式表示）．

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