Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（1）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中． 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
理由
（2）【實驗探究】
（i）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．
（ii）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（3）【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的． 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（ii）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是 ．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ．
③請你再設計一個方案驗證猜想（要求寫出步驟、現(xiàn)象、結論）并寫出相應方程式．

Answer 1

【答案】
（1）四；氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生反應
（2）氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生
（3）pH試紙浸入溶液中；Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在；取樣品于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想二成立，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】解：【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，酸、堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
【實驗探究】（i）硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；（ii）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡；
【評價反思】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
③取樣品于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想二成立，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
所以答案是：【假設猜想】四，氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生反應；
【實驗探究】（i）NaOH；
（ii）有氣泡產(chǎn)生；
【評價反思】①pH試紙浸入溶液中；
②Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在；
③取樣品于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想二成立，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
【考點精析】掌握中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．