Question

19．實驗室用石灰石（所含雜質不溶于水，也不與酸反應）和稀鹽酸制備二氧化碳，實驗小組對回收的廢液、廢渣進行實驗如圖所示．

（1）寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由上圖可知濾渣內一定含有的物質名稱為碳酸鈣．
（3）操作b為：取50mL濾液，向濾液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液．由圖呈現(xiàn)的現(xiàn)象可知，濾液中的溶質為CaCl₂、HCl．
（4）小明在完成操作b的過程中，當不再產(chǎn)生現(xiàn)象時共用去53g碳酸鈉溶液，過濾得到濾液X，則濾液X中所含溶質的質量為5.85g．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據(jù)濾渣不溶于水和與鹽酸反應能放出氣體判斷；
（3）根據(jù)碳酸鈉遇到酸會生成氣體二氧化碳，遇到氯化鈣會生成沉淀分析；
（4）根據(jù)化學方程式可得碳酸鈉與生成氯化鈉的關系式來分析解答；

解答 解：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；
（2）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有碳酸鹽，因為該碳酸鹽不溶于水，所以應該是碳酸鈣．
（3）根據(jù)圖示可知，向濾液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生氣體說明溶液中有酸，即鹽酸；后生成沉淀，碳酸鈉遇到氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中由氯化鈣；
（4）設濾液X中所含溶質的質量為a，
由（3）可知加入碳酸鈉發(fā)生反應如下：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
可得：
Na₂CO₃～2NaCl
 106     117
53g×10%  a
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{117}{a}$
a=5.85g，

答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈣；
（3）CaCl₂、HCl；
（4）5.85g．

點評 本考點屬于實驗探究題，還考查了有關化學方程式的計算．既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，符合科學探究的基本環(huán)節(jié)．有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．