Question

【題目】古人云“處處留心皆學(xué)問”，你若善于觀察，就會獲取更多的新知識。【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣，在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁，后又變澄清，他感到很意外。于是小強又將純凈的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象與上次相同。
（1）小強做第二個實驗的目的是。
（2）小強從老師那里得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。由此，小強推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是 ， 寫出CO2與CaCO3和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2的方程式。
（3）此外，小強還想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì)，提出了如下猜想：
【提出猜想】Ca(HCO3)2受熱能否分解？【查閱資料】Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
【設(shè)計方案】小強用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置來加熱Ca(HCO3)2 ， 加熱時試管口要略傾斜，目的是。
（4）【實驗過程】小強在實驗室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入試管中進行加熱，觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。據(jù)此，小強得出結(jié)論：Ca(HCO3)2受熱能夠分解�！痉此荚u價】①小波認為小強的實驗不能證明Ca(HCO3)2受熱一定分解了，小波的理由是。
②請你設(shè)計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生。

選用試劑	實驗操作方法	預(yù)想實驗現(xiàn)象	結(jié)論
澄清石灰水	取適量Ca(HCO3)2粉末于試管中進行加熱，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中		有CO2生成

（5）小紅發(fā)現(xiàn) CO2與CaCO3和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2的化學(xué)反應(yīng)方程式與Ca(HCO3)2受熱分解的方程式在形式上近乎相反，于是聯(lián)想到二氧化碳溶于水的過程也有類似情況，進行了如下課后小實驗：①將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象；
②將第①步實驗得到的溶液置于酒精的火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。
則下列選項中與小紅進行的①②兩步實驗中石蕊溶液顏色變化情況相符的是（選擇序號填寫）
A. 紫色→紅色→無色 B. 紅色→紫色→無色
C. 紅色→紫色→紅色 D. 紫色→紅色→紫色
寫出小紅第①步實驗中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，
小紅第②步實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)（反應(yīng)類型）。

Answer 1

【答案】
（1）多次實驗,避免實驗現(xiàn)象的偶然性
（2）能溶于水/易溶于水,CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
（3）向下,防止試管口冷凝水流入試管底,使試管破裂
（4）若碳酸氫鈣粉末潮濕,加熱后試管口也會產(chǎn)生小液滴,澄清石灰水變渾濁
（5）D,CO2 + H2O = H2CO3,分解
【解析】（1）實驗時發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象，要經(jīng)過多次實驗進行驗證，避免實驗現(xiàn)象的偶然性；（2）因石灰水由沉淀變澄清，是由于碳酸鈣變成碳酸氫鈣，所以推辭碳酸氫鈣能溶于水；CO2與CaCO3和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2的方程式式為CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2；（3）為防止水回流炸裂試管，給試管內(nèi)的固體加熱時，試管口要略向下傾斜；（4）因加熱固體時，固體中含有的水份也能產(chǎn)生液滴，所以僅憑試管口附近有小液滴產(chǎn)生不能證明是碳酸氫鈣發(fā)生了分解反應(yīng)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（5）（5）石蕊試液自身是紫色，碳酸能使其變成紅色，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以碳酸分解后石蕊試液又從紅色變紫色，故選D；小紅第①步實驗為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，方程式為CO2 + H2O = H2CO3；小紅第②步實驗碳酸分解，發(fā)生的分解反應(yīng)。

【考點精析】利用二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．