Question

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

【信息資料】①亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽．
②化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律：若有元素化合價升高，必有元素化合價降低．
（1）二氧化硫的排放會導(dǎo)致的環(huán)境問題是 ， 可用溶液檢驗(yàn)煙氣中二氧化硫．
（2）加入過量石灰石的目的是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 基本類型是；
（3）在氧化階段，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）硫酸鈣在高溫條件下會分解生成二氧化硫和另外2種生成物，其中一種是金屬氧化物．請寫出硫酸鈣分解的化學(xué)方程式是；
（5）某電廠用煤200噸（含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏噸；
（6）在整個轉(zhuǎn)化過程中，不利于脫硫的影響因素是（填序號）．
a．?dāng)嚢?/span> b．煙塵含量過高 c．煙氣溫度過高 d．石灰石細(xì)顆粒．

Answer 1

【答案】
（1）使亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣；高錳酸鉀
（2）使亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣；CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)
（3）2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4
（4）2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
（5）25.8
（6）bc
【解析】解：（1）將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導(dǎo)致酸雨；可用使高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)煙氣中二氧化硫；（2）碳酸鈣和亞硫酸反應(yīng)會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳，所以設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO3；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O； 基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4；（4）硫酸鈣在高溫條件下會分解生成二氧化硫和另外2種生成物，其中一種是金屬氧化物．硫酸鈣分解的化學(xué)方程式是：2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑；（5）二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2 ， 亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O），總反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO42H2O）+2CO2；所以答案是：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2；2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）；

S～SO2 ～	CaSO42H2O
32	172
200t×2.5%×96%	m

m=25.8t（6）在整個轉(zhuǎn)化過程中，不利于脫硫的影響因素是煙塵含量過高和煙氣溫度過高；
答案：（1）形成酸雨； 高錳酸鉀；（2）使亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣； CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O； 復(fù)分解反應(yīng)；（3）2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4（4）2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑； （5）25.8； （6）bc
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．