【題目】化學興趣小組在馬老師的指導下,借助紫甘藍汁液進行中和反應實驗.
【演示實驗】取少許久置的NaOH溶液,并滴入幾滴紫甘藍汁液(溶液由紫變黃);然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡,且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等,宛若彩虹、非常美麗.
(1)探究Ⅰ.為什么反應過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色
【進行猜想】小彤猜想:可能是反應過程中,溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同.
小哲猜想:可能是反應過程中,溶液中各部位的酸堿度(pH)不同.
【實驗驗證】
①在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液,然后逐漸加入適量的水,溶液始終是紫色.
②在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液,然后逐滴加入稀鹽酸;及時觀察溶液顏色的變化,同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化.
③繪制溶液pH及顏色的變化圖(如圖),讀圖可知,的猜想是正確的.

【拓展延伸】結合如圖思考:
①當酸堿恰好完全中和時,溶液呈色,該中和反應的化學 方程式是:
②當溶液呈紅色時,對應溶液中的溶質(zhì)為
(2)探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
【實驗驗證】①小宇認為,因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生了氣泡,所以該溶液已變質(zhì).請用化學方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因:
②小文取少量久置的NaOH溶液,滴入足量 , 產(chǎn)生白色沉淀;再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液,溶液顯黃色.因此,這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是
③小天取少量久置的NaOH溶液,逐滴加入足量稀鹽酸,(填“立即”或“稍后”)有大量的氣泡產(chǎn)生,小天據(jù)此也得出與小文相同的結論.
【評價反思】a.提取紫甘藍的汁液,常用酒精溶液浸泡,原因是(填寫序號).
①紫甘藍色素易溶于酒精 ②制得的紫甘藍汁液不易變質(zhì)
b.作為酸堿指示劑,紫甘藍汁液與石蕊試液相比,優(yōu)點明顯,它既能測出溶液的酸堿性,還能顯示溶液

【答案】
(1)小哲;藍;HCl+NaOH═NaCl+H2O;NaCl和HCl
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;BaCl2溶液或CaCl2溶液;NaOH 和Na2CO3;稍后;①②;酸堿性強弱、酸堿度或一定范圍內(nèi)的pH
【解析】解:探究Ⅰ.【實驗驗證】在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液,然后逐漸加入適量的水,溶液始終是紫色,這一現(xiàn)象說明不是由濃度不同引起的;故填:小哲;
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,掌握中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應;注意:a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題.

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【信息資料】①亞硫酸鹽不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽.
②化學反應中化合價的變化規(guī)律:若有元素化合價升高,必有元素化合價降低.
(1)二氧化硫的排放會導致的環(huán)境問題是 , 可用溶液檢驗煙氣中二氧化硫.
(2)加入過量石灰石的目的是 , 反應的化學方程式是 , 基本類型是;
(3)在氧化階段,發(fā)生反應的化學方程式是;
(4)硫酸鈣在高溫條件下會分解生成二氧化硫和另外2種生成物,其中一種是金屬氧化物.請寫出硫酸鈣分解的化學方程式是;
(5)某電廠用煤200噸(含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫,煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏,則可生產(chǎn)石膏噸;
(6)在整個轉化過程中,不利于脫硫的影響因素是(填序號).
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