Question

【題目】興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中反應(yīng)，后跟反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是 ．
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）HCl；CuCl2
（2）4.8g
（3）解：設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y

CuCl2+	2NaOH	═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80		98
	y		5.88g

y=4.8g

所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=8%

【解析】解：（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）2； 設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x

CuO	～	Cu（OH）2
80		98
x		5.88g

x=4.8g
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．