Question

有氯化鈉和碳酸鈉的混合物，取34.9克置于60克水中，加入質(zhì)量為100克的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出氣體4.4克，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用溶液中氯化鈉的質(zhì)量根據(jù)該溫度下的溶解度對(duì)加入鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73   117  44
x       y     z   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

，

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g         z=11.7g
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（3）反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為：34.9g-10.6g+11.7g=36g，
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

36g

34.9g+60g+100g-4.4g

×100%=18.9%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．