6．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料，Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅，將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計算：彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）根據(jù)赤銅的化學(xué)式（Cu2O），可解答；
（2）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
③根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.2g

$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{o.2g}$，
x=6.5g，
彈殼中銅的質(zhì)量：22g-6.5g=15.5g；
③彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{15.5g}{22g}$×100%≈70.5%；
答：彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.5%．

點評 本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氧氣獲得方法的敘述，錯誤的是（　�。�
A．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源
B．工業(yè)上從液態(tài)空氣中得到氧氣的過程是化學(xué)變化
C．實驗室用雙氧水制氧氣，常用二氧化錳作催化劑
D．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可以得到氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）實驗室制取較純凈的氧氣時，可選擇圖中的AC或BC裝置（填字母）．進行此實驗，加試劑前，連接裝置并檢查裝置的氣密性．
（2）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．點燃?xì)錃馇耙獧z驗純度．
（3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時，可選擇圖中的BD裝置（填字母）．為了確定反應(yīng)后的溶液里含有CaCl2，張林同學(xué)向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀，你推測是稀鹽酸（填物質(zhì)名稱）的干擾．
（4）如果氧氣不足，乙醇燃燒還可能生成CO．若乙醇燃燒產(chǎn)物中的CO和CO2的總質(zhì)量為25.2g，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是2：5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是13.8g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)對氣體的實驗室制法作了以下探究．請根據(jù)圖1按要求回答下列問題：

（1）裝置B中某種儀器的下端必須伸入到液體里，該儀器的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的發(fā)生裝置是A（所選裝置用字母表示），實驗時在裝入藥品后塞上橡皮塞之前的操作是在試管口塞一團棉花．若用E裝置收集氧氣，把導(dǎo)管放到集氣瓶口的適宜時刻是有大量的氣泡連續(xù)不斷、均勻冒出，用E裝置收集氣體，該氣體應(yīng)具有的性質(zhì)有不易溶于水（或不與水反應(yīng)）．

（3）寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸氣．氯化氫等雜質(zhì)，為得到干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，可使用下列裝置G、H來去吃這些雜質(zhì)，則氣體通過裝置接口的正確順序是e→f→c→d．
（4）若利用如圖裝置F來收集H2，則氣體必須從b端通入（用字母表示）．
（5）為測定某銅鋅合金的成分，去10g該合金樣品莖粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．實驗中將合金粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g（寫出簡明的計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　　）
A．5.6g鋁B．6.5g鋅
C．5.4g氧化鈣D．5.6g鎂和碳酸鎂混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對該樣品的碳酸鈉含量進行了探究．
【提出問題】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【查閱資料】CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究】小紅同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（鐵架臺略去），實驗在27℃，101kPa下進行，步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；
②用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品10g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL．
請回答下列問題：
（1）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免CO2溶解在水中有損耗，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已經(jīng)過量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣體；
（3）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為2.0g/L）（計算結(jié)果精確至1%）
（4）通過本實驗測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏大的原因是讀數(shù)時俯視讀數(shù)，致使二氧化碳的體積偏大，會造成測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一包白色固體，可能是由AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如圖所示的實驗．

（1）根據(jù)實驗可以確定的黑色固體是碳，淺綠色溶液是硝酸亞鐵，無色氣體是氫氣．
（2）原白色固體中一定含有硝酸銀，一定不含硝酸銅，可能含有硝酸鋅；
（3）寫出無色溶液加入鐵粉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式①：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（4）向濾渣加入鹽酸溶液產(chǎn)生的無色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了測定某有機物的組成，取0.46g該有機物置于密閉容器中充分燃燒，定性實驗標(biāo)明產(chǎn)物為二氧化碳和水，若將燃燒后產(chǎn)生的氣體全部通入100g濃度為0.148%的澄清石灰水中，恰好發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若將燃燒后產(chǎn)生的氣體全部通入盛有足量堿石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，試根據(jù)數(shù)據(jù)計算該有機物的組成元素（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．飲料中的果味大多來自脂類．丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品，飲料的調(diào)香劑．關(guān)于丁酸丁酯說法正確的是B
A、相對分子質(zhì)量為116g       B、分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為3：6：1
C、由20個原子構(gòu)成           D、相對分子質(zhì)量為116．

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