【題目】為減少污染并變廢為寶，一化學興趣小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵晶體的實驗。

（1）A的成分為_____。

（2）寫出②所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）操作a和操作b中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作b中的作用是什么？____

【答案】銅和鐵 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 玻璃棒，攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

【解析】

（1）由于過量鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以A的成分為銅和鐵

（2）由流程圖可知，②所發(fā)生的反應是鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）由流程圖可知，操作a能將固體和液體分離，是過濾，操作b是從液體中得到晶體，是蒸發(fā)。都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在操作b中的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學興趣小組設(shè)計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產(chǎn)物及探究它的組成。

（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料1：FeSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

59.8

資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩(wěn)定存在。

（制備流程）

（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。

（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發(fā)生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式為______。

（4）步驟Ⅲ中保溫反應30min的目的是______。

（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產(chǎn)物及探究n的值

（實驗裝置）

資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO。

（實驗分析）

（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關(guān)閉a，加熱分解裝置的原因是______。

（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。

（7）裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)

②若草酸亞鐵晶體中混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>

③寫出曲線中A至B發(fā)生反應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。

(1)與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質(zhì)是_______。

(2)鐵鍋清洗后如未擦干，容易產(chǎn)生紅色鐵銹，該過程中發(fā)生了_____(填“物理”或“化學”)變化。

(3)銅鍋加熱后，鍋底容易產(chǎn)生一層黑色的氧化銅，反應的化學方程式為________。

(4)用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕。說明鋼的硬度比銅___(填“大”或“小”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是__________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學方程式為______________。

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化學成分。

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

CuCl中銅元素的化合價是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。

【進行實驗】

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。

【得出結(jié)論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是________。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（　　）

A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺 B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深

C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深 D．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反應后過濾，將洗滌、干燥后稱量，得到的固體質(zhì)量為a克。據(jù)此，下列說法正確的是（　　）

A. 濾液中的物質(zhì)一定至少有兩種

B. 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀產(chǎn)生

C. 取濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

D. 取反應后的濾液觀察，濾液一定呈無色

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

（1）圖甲表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價和原子的最外層電子數(shù)。

①若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為_____。硫元素既可顯正價，又可顯負價，硫元素與鈉元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，其化學式為_____。

②鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號為_____。

③寫出圖中元素的化合價與最外層電子數(shù)有關(guān)的一條規(guī)律_____。

（2）將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合，微觀變化情況如圖乙。

①圖中OH－的名稱是_____。

②該反應的本質(zhì)是_____結(jié)合生成沉淀。

③寫出與上述反應本質(zhì)相同的另一反應的化學方程式：_____（反應物之一為MgCl2）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，請回答：

（1）小明在實驗室配置質(zhì)量分數(shù)為12%的碳酸鈉溶液。

①計算：配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為_________g。

②稱量：用托盤天平稱量所需的碳酸鈉，放入燒杯中，小明在稱取時發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，正確的做法是_________（填序號）。

a 增加砝碼 b減少砝碼 c添加固體 d減少固體 e調(diào)節(jié)平衡螺母向右旋

③量�。河昧客擦咳∷ㄋ拿芏仁�1g/mL）的體積時仰視讀取液體體積，讀數(shù)比實際量取液體體積________________（填偏大、偏小或不變）

④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解。

⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，請幫小明完成如圖標簽內(nèi)容。_______

（2）小剛要把（1）配得的溶液稀釋為6%，需要加水的質(zhì)量為___________g。

（3）稀硫酸常作為工業(yè)上的除銹劑，現(xiàn)配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）___________mL(計算結(jié)果精確至0.1%)

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