Question

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第    70    次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。

（2）表格中m=    71    。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72

Answer 1

【答案】（1）  五；（2）  3.5 ；（3）12.25%。

【解析】通過(guò)對(duì)比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知：10g稀硫酸和0.7g鐵完全反應(yīng)，所以根據(jù)0.7g鐵的質(zhì)量計(jì)算出10g硫酸中硫酸的質(zhì)量從而求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得：

        Fe  +  H₂SO₄  =  FeSO₄  +  H₂↑         

56       98

  4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

    x=12.25%    答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。