Question

興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？

（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g。

Answer 1

【答案】 （1）93.3% (2)6.8g  (3)144.8g

【解析】解：設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，銅的質(zhì)量為z。

（1）硫酸銅的質(zhì)量為：160×10%=16g

   

        Fe+CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

             56   160   152    64

             x    16g    z      y 

             56/x=160/16g

            x=5.6g

           5.6g/6g×100%=93.3%

          （2）160/16g=64/y

                   y=6.4g

                6.4g+(6g-5.6g)=6.8g

           (3)160/16g=152/z

                    Z=15.2g

              15.2g/5%=304g

           304g-(160g+5.6g-6.4g)=144.8g