Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們水溶液的PH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．
（5）胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鎂[Mg（OH）₃]的藥物，其原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酸的組成及性質(zhì)分析解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點分析解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識分析解答即可；
（5）氫氧化鎂能和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；
（5）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）小于；
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）中和；
（4）濃鹽酸；
（5）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．