鐵合金的主要成分是鐵。取5．8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55．4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)只含碳且不與稀硫酸反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g。求：
(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。
(2)計(jì)算該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0．01％)。
(1)0.2g 
(2)解：該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56                            2
 x                          0.2g
56/2= x/0.2g  , x=5.6g
該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g÷5.8g×100% = 96.55％
答：該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.55%。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
 
g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為
 
g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（2007?貴港）鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（2007?貴港）鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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