Question

鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為

 

g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，即為溶液中鐵元素的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣求出硫酸亞鐵的質(zhì)量，再利用雜質(zhì)的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量，則問(wèn)題可解決．

解答：解：（1）分析知反應(yīng)前后的質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再利用鐵在反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行求解．
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
X              0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g 含雜質(zhì)的量是5.8g-5.6g=0.2g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后鐵元素的質(zhì)量也為5.6g
答案為：0.2g；5.6g
（2）利用上面的反應(yīng)方程式可設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
則有

152

2

=

y

0.2g

y=15.2g
則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

61g-0.2g

×100%=25%
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．