7．一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中不合理的是（　�。�
反應(yīng)事實(shí)影響因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑
C碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
D鐵片與稀硫酸反應(yīng)慢，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)快反應(yīng)物種類
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌�，說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理．
B、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說(shuō)明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)推理合理．
C、碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)的溫度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理．
D、鐵片與稀硫酸反應(yīng)慢，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)快，銅片與銅粉均屬于同一種物質(zhì)，不能說(shuō)明反應(yīng)物種類影響化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)推理不合理．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，了解影響化學(xué)反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進(jìn)行分析考慮．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．維生素C是人體必須的物質(zhì)，缺乏它將會(huì)患?jí)难。饕嬖谟冢ā　。?table class="qanwser">A．動(dòng)物肝臟B．大米C．牛奶D．新鮮蔬菜或水果

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2015國(guó)內(nèi)重型柴油機(jī)普推國(guó)IV排放標(biāo)準(zhǔn)．減排的原理為：向反應(yīng)罐內(nèi)噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素【CO（NH2）2】先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO在催化劑作用下生成氮?dú)夂退ɑ瘜W(xué)方程式為：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O）．回答下列問(wèn)題：
（1）尿素作為化肥能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，主要是由于它含有氮元素；
（2）寫出 NH3與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO在催化劑作用下生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（3）如圖為桶裝車用尿素溶液的標(biāo)簽，若將其稀釋到8%，需加水多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
　　　物質(zhì)甲乙丙　丁
　　反應(yīng)前質(zhì)量/g8220　5
　　反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)108　13
請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（　　）
A．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：3B．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為6g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題．
（1）P點(diǎn)表示的意義是在20℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）20℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5；
（3）欲配制20℃時(shí)50g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要加入14.3g甲物質(zhì)
（4）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙（填：“＞”或“＜”或“=”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)為了證明人呼出的氣體中二氧化碳含量與空氣中不同，按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（吸氣、吹氣時(shí)間均為2分鐘），下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述均正確的是（　�。�
A．從a端吸入一段時(shí)間，觀察到石灰水中導(dǎo)管口有氣泡冒出
B．從a端吹氣一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁
C．從b端吸入一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁
D．從b端吹氣一段時(shí)間，觀察到石灰水中導(dǎo)管口有氣泡冒出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)用文字表達(dá)式表示下列反應(yīng)，并注明基本反應(yīng)類型．
（1）碳在充足的氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳反應(yīng)類型化合反應(yīng)
（2）高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反應(yīng)類型分解反應(yīng)
（3）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷反應(yīng)類型化合反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．硝酸銅（藍(lán)色固體）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，小歡探究硝酸銅在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟Ⅰ：用如圖甲所示裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃；
步驟Ⅱ：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
步驟Ⅲ：在圖甲的試管和集氣瓶之間連上圖乙所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中氣體呈無(wú)色，也能使帶火星的木條復(fù)燃．
【查閱資料】
①含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
②在相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比．
請(qǐng)回答：
（1）硝酸銅分解生成的紅棕色氣體經(jīng)過(guò)裝置乙后變成無(wú)色氣體，可見(jiàn)NO2具有沸點(diǎn)低（選填“高”或“低”）的性質(zhì)；步驟Ⅲ的集氣瓶中的無(wú)色氣體是氧氣
（2）綜合分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果及相關(guān)信息可知，Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ的現(xiàn)象以及細(xì)線②，可以推出NO2可能具有助燃性的結(jié)論，理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說(shuō)明NO2有助燃性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)提供的信息用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為Cl2，推斷依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．NaClO中氯元素化合價(jià)為+1．
（2）汽車尾氣在排風(fēng)管中，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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