Question

10．草木灰（主要成分為碳酸鉀）是農(nóng)家肥料，小明稱取30g草木灰，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量為121.2g（假設草木灰中其他物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水）．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為30g+100g-121.2g=8.8g．
（2）設草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                                   44
 x                                    8.8g
$\frac{138}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=27.6g
草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{27.6g}{30g}$×100%=92%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；（2）草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為92%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．