Question

8．如圖甲（①-⑤）是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序是②⑤①④③．
（2）圖中②用來取用NaCl的儀器是藥匙．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖乙，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．
（4）若用量筒取水時仰視讀數(shù)，其它操作正確，則配得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）根據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析解答．
（3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答．
（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為②⑤①④③．
（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙．
（3）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g；則稱取的NaCl質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g．
根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量為100g-18.2g=163.8g（合163.8mL）．
（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2；（4）小于．

點評 本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．