Question

16．實驗室有100g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.36%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

• A． 45%
• B． 50%
• C． 78%
• D． 80%

Answer 1

分析 據(jù)題意：稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算出氯化氫的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，則含有水的質(zhì)量為（100-x）g
HCl中中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1}{1+35.5}$×100%≈2.74%
水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2}{2+16}$×100%≈11.11%
則：x×2.74%+（100-x）×11.11%=100g×8.36%，解得x=32.86g
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100       73
   z         32.86g
 $\frac{100}{73}$=$\frac{z}{32.86g}$
      z=45.01g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{45.01g}{100g}$×100%=45.01%；
故選：A．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．