Question

經過學習，我們可以初步認識到化學反應的快慢現(xiàn)象，反應物質多少，反應條件等它們之間有密切的聯(lián)系．根據提示，舉出1個例子支持這個觀點．（能用化學方程式表示的盡量用方程式表示，也可文字敘述）
①用催化劑能改變化學反應速率

 

②反應物量的不同，反應現(xiàn)象可能不同

 

③反應物量的不同，生成物可能不同

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）催化劑能改變化學反應的快慢，可利用催化劑來加快反應的速率，據此進行分析解答．
（2）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同，如鐵、硫在空氣或氧氣中燃燒．
（3）反應物的量不同，產物可能不同，有些化學反應產物與反應物量的多少有關，如碳在氧氣中燃燒．

解答：解：（1）使用催化劑，能改變其它反應的化學反應速率，例如：使用MnO₂作催化劑，可加快過氧化氫溶液分解反應的速率，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）反應物相同時，反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同，如：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（合理即可）．
（3）當反應物的量不同，生成物就有可能不同，如木炭在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳，反應的化學方程式分別是C+O₂

點燃  .

CO₂、2C+O₂

點燃  .

2CO（合理即可）．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（2）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（合理即可）；（3）C+O₂

點燃  .

CO₂、2C+O₂

點燃  .

2CO（合理即可）．

點評：本題難度不是很大，了解影響化學反應速率的因素（溫度、溶液的濃度、接觸面積、催化劑等）即可正確解答本題．