15．小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：
（1）復習酸的化學性質
①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊
溶液變紅色		酸溶液不能使無色酚酞
溶液變色
②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O…
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）討論交流：小林自豪地說，食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學式）．目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需鐵 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質②（填序號“①”、“②”或“③”）．

分析 （1）配平化學方程式要遵循質量守恒定律，即等號兩邊元素的原子個數(shù)相等；
（2）①推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素；該反應原理利用了酸與活潑金屬反應；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等．

解答 解：（1）配平后的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）胃酸的成分是HCl；推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素鐵元素；該反應的原理是利用了酸的化學性質酸與活潑金屬反應，即題表中②．
故答案為：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）HCl；鐵；②．

點評 此題主要考查酸的化學性質及具有相似化學性質的原因，金屬的化學性質，化學方程式的配平，食醋在廚房中的妙用等知識點，題型設計新穎，考查了學生結合實際生活解決化學問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠的原料Fe2O3（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測定混合物中銅粉的質量分數(shù)，可用多種方法．請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟（填編號字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對應的銅粉質量分數(shù)表達式（用含有字母的代數(shù)式）．
可選擇的實驗操作步驟有（可重復選用）：
A．用天平稱取混合物m1（g）；    B．在空氣中充分加熱m1（g）混合物；
C．將m1（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m1（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過濾；   F．在高溫加熱m1（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據(jù)混合物反應前后的質量變化進行計算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質量m2（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質量m3（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數(shù)，實驗步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數(shù)，實驗步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體減少的質量，結合方程式計算出氧化鐵的質量，然后得到銅的質量分數(shù)，實驗步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對應的銅粉質量分數(shù)表達式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個，但必須與所填寫的方法相對應）：

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學進行了如圖所示的實驗，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中實驗現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化學方程式表示）．
（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質是銀、銅，溶液中一定含有的溶質是硝酸鋅、氯化氫．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，進行了如圖所示實驗．請根據(jù)實驗回答：
【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應．
甲同學進行了實驗一，觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變成了無色，同時測得反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應．
【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應．
乙同學進行了實驗二，當?shù)稳霂椎蜗←}酸后發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論．
丙同學對此產(chǎn)生質疑，并利用實驗后的物質繼續(xù)探究
【分析】丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉．
【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是加入的鹽酸太少．
【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗，將試管②中物質全部倒入一個大燒杯中，靜置、再將實驗探究一所得溶液逐滴加入其中，能說明酸與難溶性堿發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】實驗探究一、二中，均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同學將一所得溶液緩慢滴加的過程中，除上述現(xiàn)象外，在大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．氫氣和氧氣點燃生成水，試計算：
（1）該反應中H2、O2、H2O微粒的個數(shù)比為2：1：2
（2）該反應中H2、O2、H2O的質量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質量9g
（5）氫氣的質量為2克和氧氣的質量為8克，燃燒最多能得到9g水．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（　�。�
A．酸性B．脫水性C．腐蝕性D．吸水性

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的試驗，觀察瓶上的標簽（如下所示）．他從瓶中倒出100毫升濃硫酸配置成稀硫酸，問：
濃硫酸（H2SO4）　　500毫升
濃度（質量分數(shù)）98%
密度1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸的質量為多少克？
（2）100毫升濃硫酸中溶質硫酸的質量是多少克？
（3）他將這100毫升濃硫酸與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案