Question

2．某同學用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應后的廢液測定一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液．該同學將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
（1）據(jù)圖分析，濾液中的溶質(zhì)含有CaCl₂和HCl，Na₂CO₃與 CaCl₂反應得到的白色沉淀質(zhì)量是5g．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析；
（2）由圖示可知，完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為5g，加入碳酸鈉的質(zhì)量為25g；和氯化鈣溶液反應的碳酸鈉的質(zhì)量為25g-5g=20g．根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式進行計算．

解答 解：（1）由圖可知，Na₂CO₃與 CaCl₂反應得到的白色沉淀質(zhì)量是5g；故填：5；
（2）由題意可知，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設(shè)20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100   
 x                       5g  
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}$
   x=5.3g；
所以碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%．
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．