Question

8．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A． 隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大
• B． t₂℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液
• C． 將t₂℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b
• D． t₁℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶解度曲線考慮；
B、據(jù)t₂℃時a的溶解度大小考慮；
C、根據(jù)等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多解答；
D、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%解答

解答 解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯；
B、t₂℃時，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g飽和溶液，故錯；
C、在t₂℃至t₁℃，a的溶解度變化最大，b的溶解度變化較小，c的溶解度隨溫度降低而增大，所以將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是a；故對；
D、t₁℃時，a、c的溶解度相等，如果都是飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，如果不都是飽和溶液，則無法判斷質(zhì)量分數(shù)的大小，故錯．
故選C．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度比較大小的條件限制，根據(jù)溶解度分析問題的方法．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．