Question

11．某鈣片的標簽如表，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗小組做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	27.8g

請列式計算
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的得到二氧化碳的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)求出鈣元素的質(zhì)量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，由表中信息可知：二氧化碳的質(zhì)量=22g+8g-27.6g=2.2g
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量=$\frac{5g}{8g}$×100%=0.4g
（2）每片此鈣片的含鈣量=0.4g×$\frac{40}{100}$×100%=0.16g，每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.16g}{0.4g}×$100%=40%
答案：
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量0.4g
（2）每片此鈣片的含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)40%．

點評 將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．