Question

9．燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請(qǐng)回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為4.90g
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，最終得到沉淀的總質(zhì)量為4.90g．
故填：4.90．
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說(shuō)明最多生成4.9g沉淀；設(shè)生成4.9g沉淀參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
       80       98
       x       4.90g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.90g}$，
x=4.0g，
（2）設(shè)與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5 40
3.65g y
$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{40}{y}$，
y=4.0g，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量總和為：4.0g+4.0g=8.0g，
參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是：8.0g÷10%═80.0g，
答：參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是80.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．