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16．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0g，（反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
（1）所取樣品中含銅單質的質量為2g．
（2）計算中所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

分析 銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應前后的質量差即為銅的質量，根據(jù)銅的質量可以計算氧化銅的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）所取樣品中含銅單質的質量為：10.0g+192.0g-200.0g=2g，
故填：2．
（2）設反應生成硫酸銅質量為x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80         160
10.0g-2g    x
$\frac{80}{10.0g-2g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{16g}{200.0g}$×100%=8%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．對下列詞語的有關化學原理解釋合理的是B
A．火上澆油----為燃燒提供足夠多的氧氣         B．釜底抽薪----燃燒需要可燃物
C．風助火威----隔絕空氣                       D．鉆木取火----燃燒需要達到著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用化學用語填空：
氧元素O；2個氧分子2O2；一個亞鐵離子Fe2+；氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）天然氣的主要成分是甲烷寫出甲烷完全燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　　）
A．氧氣B．氮氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO2（填化學式）共同作用的結果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅
②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不以應．
a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和C（或炭）的混合物．
b、設計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變藍色．此黑色固體是CuO
（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

【資料】（1）垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒發(fā)電，其工作過程實現(xiàn)了由化學能→熱能→電能的轉化．
（2）生銹的鐵制品在溶解過程中發(fā)生了三個基本反應類型都不同的化學反應：①產生H2；②鐵銹溶解的反應方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．其中沒有涉及的基本反應類型是分解反應．
（3）寫出石灰漿處理煙氣時發(fā)生的一個反應方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、降溫結晶（填操作名稱）、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵晶體被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．生活中處處有化學．請根據(jù)所學知識填寫以下空白：
（1）食品包裝袋中充氮氣以防腐，說明氮氣的化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；
（2）燃著的香煙產生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是CO；
（3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明壓強越小氣體在水中的溶解度越��；
（4）鋁制品很耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下就能夠與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，請寫出該反應的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D是初中化學常見物質
（1）若A、B、C、D均為化合物且B、C、D為氧化物，則B→C的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A、B、C、D分屬不同類別的物質，且A為酸，B轉化為C不是復分解反應，則C與D反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，基本反應類型為復分解反應．

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