酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應后過濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應的化學方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來求算出需要加入水的質(zhì)量，根據(jù)濃硫酸的密度和水的密度比較及濃硫酸溶解放出大量的熱來分析不能將水注入濃硫酸的原因；
（3）①碳酸鈉可以和稀鹽酸等酸反應生成氣體，可以據(jù)此解答；
②要驗證氫氧化鈉的存在必須排除碳酸鈉的干擾，所以在這里選擇氯化鋇等物質(zhì)來排除碳酸鈉的干擾，然后再用酚酞來檢驗是否含有氫氧化鈉．
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式，利用鹽酸的質(zhì)量來解答．
解答：解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣，而形成鹽酸的小液滴，從而在瓶口形成白霧，但是濃硫酸不具有揮發(fā)性，也不會形成白霧，故打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需加入水的質(zhì)量為x，則：
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g，
由于濃硫酸的密度比水的大，并且濃硫酸在溶解的時候要放出大量的熱，放出的熱足以使水沸騰，而引起酸液的迸濺，所以為了防止酸液迸濺引起危險，而應該將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌；
（3）①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可以知道能夠和碳酸鈉反應生成氣體物質(zhì)為稀鹽酸，所以可以判定該無色液體為稀鹽酸；
②要驗證氫氧化鈉的存在必須排除碳酸鈉的干擾，所以在這里選擇氯化鋇等物質(zhì)來排除碳酸鈉的干擾，然后再用酚酞來檢驗是否含有氫氧化鈉，若酚酞變紅則說明含有氫氧化鈉，反之則不存在氫氧化鈉；
（4）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g，根據(jù)題意可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，所以：
設反應中生成NaCl的質(zhì)量為x：
   NaOH+HCl═NaCl+H2O
       36.5  58.5
       14.6g   x
    
36.5
58.5
=
14.6g
x

     解得：x=23.4g
所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
23.4g
73g+127g
×100%=11.7%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
故答案為：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧；
（2）39；濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險；
（3）①稀鹽酸；
②
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl2溶液，充分反應后過濾 有白色沉淀生成 有關(guān)反應的化學方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl  
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液 濾液變?yōu)榧t色 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）11.7%．
點評：熟練掌握氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，并知道在檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時必須先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，才能使用酚酞檢驗氫氧化鈉．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧，而濃硫酸沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
．
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
g．稀釋濃硫酸時，正確的操作：將
濃硫酸
沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入
水中
，同時用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質(zhì)，是因為二者的水溶液中都含有
 
離子．打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
 
．
（2）如圖是甲同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH與Na2CO3的混合物
①乙同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請你推測他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象．
②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由．
（4）某同學對附近一家化工廠排放的污水中的氫氧化鈉含量進行了測定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當恰好完全反應時，用去稀鹽酸7.3g．請計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?開封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
（填化學符號）而有相似的化學性質(zhì)；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里的原因是
水的密度較小，浮在濃硫酸上面
水的密度較小，浮在濃硫酸上面
，
溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺
溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺
．
（2）氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質(zhì)．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究該氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學們進行了如下實驗：
①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
②若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
③進一步探究產(chǎn)品變質(zhì)的程度，再加入的A是過量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則證明該氫氧化鈉固體
部分
部分
（填“部分”或“完全”）變質(zhì)．
（3）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的作用是
蒸發(fā)除去水分
蒸發(fā)除去水分
；欲用化學方法除去粗鹽中混有的少量氯化鎂，可將粗鹽溶解后，加入適量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液．
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的氯化鈉溶液的質(zhì)量為233g，試計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
 
g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4      相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰．請你寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)圖中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
陽離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應后過濾
有白色沉淀生成		 有關(guān)反應的化學方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省開封市中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?開封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質(zhì)，是因為二者的水溶液中都含有______離子．打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為______．
（2）如圖是甲同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH與Na2CO3的混合物
①乙同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請你推測他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象．
②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由．
（4）某同學對附近一家化工廠排放的污水中的氫氧化鈉含量進行了測定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當恰好完全反應時，用去稀鹽酸7.3g．請計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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