Question

實驗室測定某銅鋅合金樣品的組成，分四次取該樣品與稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀鹽酸質(zhì)量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.5	1.0	m	1.2

（1）上表中m的數(shù)值是　　．

（2）求樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行解答；

（2）根據(jù)銅與稀硫酸不反應，故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

【解答】解：（1）四次反應中金屬質(zhì)量相等，通過前兩次可以看出，氫氣的質(zhì)量隨著鹽酸質(zhì)量的成倍增加而成倍增加，但是第四次鹽酸質(zhì)量是第一次的四倍，而氫氣質(zhì)量不是第一次的四倍，所以m是1.2；

（2）設黃銅中鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65             2

y              1.2g

=

y=39g

所以樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=78%．

故答案為：（1）1.2；

（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是78%．

【點評】本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應．