Question

18．某銅鋅合金（及銅鋅混合物）25g，用100g稀硫酸與它反應(yīng)，得到0.4g氫氣，請計算：
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；                       
（2）稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g-13g}{25g}$×100%=48%．
故答案為：（1）48%；
（2）19.6%．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．