Question

【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計了如圖實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：
第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；
第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算．
（1）根據(jù)第①姐數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3 ， 反應產(chǎn)生CO2g．
（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少？
（3）第②組數(shù)據(jù)W是g．

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）解：設(shè)固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x，反應生成的鐵的質(zhì)量是y

Fe2O3+3CO	2Fe+	3CO2
160	112	132
x	y	66g

，

解得 x=80g y=56g

答：混合物中Fe2O3的質(zhì)量為80g；

（3）76
【解析】解：（1）依據(jù)Fe、Fe2O3通入CO 會發(fā)生Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反應，所以生成的氣體是二氧化碳，由于二氧化碳能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，所以NaOH溶液的增重就是二氧化碳的質(zhì)量；即為66g；（3）第②數(shù)據(jù)即是生成的鐵和原有鐵的質(zhì)量之和，為56g+（100g﹣80g）=76g；

答案：（1）66； （2） （3）76．

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．