Question

如圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化．
（1）點(diǎn)B對應(yīng)的溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）點(diǎn)C對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)有

 

種物質(zhì)；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)的基本類型為

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)化學(xué)知識(shí)：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，將得到硫酸鋇沉淀，導(dǎo)電性變?nèi)�；點(diǎn)B時(shí)恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鋇溶液足夠時(shí)，硫酸用完，C點(diǎn)表示只剩下氫氧化鋇溶液，可以導(dǎo)電，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)，由此即可求出答案；
（3）根據(jù)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水寫出化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）根據(jù)化學(xué)知識(shí)：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，將得到硫酸鋇沉淀，導(dǎo)電性變?nèi)�，即為圖中AB段所示；B點(diǎn)是兩者恰好完全中和，對應(yīng)的溶液的pH=7；
（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鋇溶液過量時(shí)，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)．
點(diǎn)C對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)有氫氧化鋇一種；
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
答案：
（1）=；
（2）一；
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O   復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題要求正確理解函數(shù)圖象與實(shí)際問題的關(guān)系，理解問題的過程，能夠通過圖象得到函數(shù)是隨自變量的增大，知道函數(shù)值是增大還是減小，通過圖象得到函數(shù)是隨自變量的增大或減小的快慢，是一道數(shù)學(xué)知識(shí)和化學(xué)知識(shí)結(jié)合的題目．