17．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：

（1）寫出甲圖所示反應(yīng)的化學方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；
（3）D物質(zhì)中氯元素的化合價為+1；
（4）寫出圖甲中單質(zhì)的化學式Cl2．

分析 自來水消毒通常用采用通入氯氣的方法，從圖示可以看出，發(fā)生的反應(yīng)正是氯氣與水的反應(yīng)，生成的次氯酸再發(fā)生分解反應(yīng)．由此可以推知每個模型表示的物質(zhì)，然后寫出化學方程式，本題便迎刃而解．

解答 解：（1）通過甲圖的微觀粒子、化學反應(yīng)的模型圖可以得出：反應(yīng)物是水和氯氣，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微觀個數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，其反應(yīng)的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；
（2）通過圖乙化學反應(yīng)的模型圖可以看出；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
（3）通過分析，D物質(zhì)是次氯酸，化學式為HClO，其中氫為+1價，氧為-2價，氯元素的化合價就為+1；
（4）單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，從甲圖示看上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 Cl2；
故答案為：（1）H2O+Cl2=HCl+HClO．
（2）分解反應(yīng)；（3）+1；（4）Cl2．

點評 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學式和反應(yīng)類型及化合價．

練習冊系列答案
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7．在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期，下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）表中氧原子最外層電子數(shù)X=6；
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是都具有兩個電子層（或電子層數(shù)都為兩層或電子層數(shù)相同）；
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，該反應(yīng)的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

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8．據(jù)《自然》雜志報道，科學家研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘．鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，相對原子質(zhì)量為88，一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg．
求：（1）鍶原子的核內(nèi)中子數(shù)？
（2）鍶原子的質(zhì)量？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，
溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入鹽酸中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液．
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．

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12．用所學的化學知識解釋下列問題：
（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因原子排列方式不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳 性質(zhì)不同的原因分子構(gòu)成不同．
（3）生鐵和鋼性質(zhì)不同的原因含碳量不同．“

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬中，不能與稀硫酸反應(yīng)，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂B．銀C．銅D．鋁

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9．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
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（2）將t1℃時NH4Cl飽和溶液（無固體剩余）的溫度升到t2℃，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會不變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝唬�
（3）當NH4Cl中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時NH4Cl結(jié)晶析出，而NaCl不能．

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6．如圖，將等質(zhì)量的鐵和鋅分別加入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U 型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　�。�
A．右邊試管中，反應(yīng)后的溶液為淺綠色
B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U 型管中液面左降右升
D．U 型管中液面仍相平

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7．稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱量迅速散失．

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