Question

【題目】在化學課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進行如下實驗：

觀察到燒杯中的現象是____________。

【提出問題】A是哪一種酸？

老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。

【猜想假設】甲同學：A是稀鹽酸；乙同學：A是稀硫酸。

【實驗探究】

　

【評價交流】甲同學的實驗________(填“能”或“不能”)得出正確結論，乙同學的實驗________(填“能”或“不能”)得出正確結論。

實驗3發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；反應后所得溶液中一定含有的離子是__________________________。

Answer 1

【答案】 產生氣泡 不能 能 BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　 鈉離子、硝酸根離子、氯離子

【解析】(1). 鹽酸】硫酸都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳產生氣泡 ， 溶液是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，燒杯中的現象是產生氣泡； (2). 加入硝酸銀后產生白色沉淀不能 證明溶液就是鹽酸，因為碳酸鈉也能與硝酸銀反應生成生白色沉淀； (3). 先加入適量硝酸，將碳酸鈉轉化成硝酸鈉，然后再加入氯化鋇，如果原溶液是硫酸，則溶液中有硫酸鈉，而生成硫酸鋇白色沉淀，如是原溶液是鹽酸則不反應無明顯現象； (4). 氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應方程式為：BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (5).因反應生成氯化鈉，所以溶液中一定有鈉離子、氯離子，還有加入硝酸引入的、硝酸根離子。