Question

經(jīng)測定KClO₃、KCl、MnO₂的混合物中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7g．請你推算加熱該混合物時(shí)產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是

1. A.
   4.8 g
2. B.
   9.6 g
3. C.
   19.2 g
4. D.
   48 g

Answer 1

A
分析：根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析，氯酸鉀分解生成氧氣的質(zhì)量即為氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量．
解答：黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質(zhì)量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，故鉀元素質(zhì)量為100g×39%=39g，由KClO₃、KCl的化學(xué)式可以看出，鉀元素和氯元素質(zhì)量比為39：35.5，因此氯元素質(zhì)量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質(zhì)量和為79.3g，故氧元素質(zhì)量為79.3g-35.5g-39g=4.8g
故選A
點(diǎn)評：本題運(yùn)用反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變求解．物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)質(zhì)量等于組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量之和