Question

6．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，現將1.0g二氧化錳放入盛有10.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到280mL氣體．計算：
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為1.0g．
（2）反應產生氧氣的質量為0.4g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L，結果保留1位小數）
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 催化劑在化學反應中本身的質量和化學性質不發(fā)生改變．本題給出的氧氣的是體積而不是質量，需要根據密度先轉化為質量，進而根據氧氣的質量和化學方程式計算過氧化氫的質量，然后求算過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：
（1）由于催化劑在化學反應中本身的質量和化學性質保持不變，所以過濾后得到的固體依舊是1.0g；
（2）氧氣的體積為280mL即0.28L，根據其密度1.43g/L，可得其質量為1.43g/L×0.28L≈0.4g
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
                        68     32
                         x      0.4g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=0.85g
則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為$\frac{0.85g}{10.0g}$×100%=8.5%
答：（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為1.0g．
（2）反應產生氧氣的質量為0.4g．
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為8.5%．

點評 化學方程式計算中使用質量，而不能使用體積，所以過程中要注意數據和單位．