Question

1．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與-定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結晶水，假設樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應也不溶于水）．試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量．
（3）上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應前的固體質(zhì)量差可以計算氯化氫的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量和上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為X，參加反應的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為Z，生成二氧化碳的質(zhì)量為M，
反應前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應前后固體的質(zhì)量差
 100   73   111       44        111-100=11
  X    Y     Z        M          2.2g
$\frac{100}{X}$=$\frac{73}{Y}$=$\frac{111}{Z}$=$\frac{44}{M}$=$\frac{11}{2.2g}$，
解之得：X=20g，Y=14.6g，Z=22.2g，M=8.8g，
參加反應的鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g，
答：反應的鹽酸的質(zhì)量為200g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．
（3）反應后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=20g+200g-8.8g=211.2g，
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{211.2g}$×100%=10.5%，
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．