Question

12．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．
（1）實(shí)驗(yàn)前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；
（2）甲觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
（3）通過(guò)觀察，小蘭同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．據(jù)你分析，小蘭同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲反應(yīng)比乙反應(yīng)的速率慢（填“快”或“慢”）．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面銀白，這說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．
（4）同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明四種金屬的活動(dòng)性順序．以下是同學(xué)一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到探究目的是B（填字母）．
A．將鋅片投入到硫酸銅溶液中        B．將鐵片投入到硫酸銅溶液中
C．將鋅片投入到硝酸銀溶液中        D．將鐵片投入到硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會(huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)鐵與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．（4）根據(jù)甲乙丙中得到的結(jié)論分析．

解答 解：（1）因?yàn)榻饘俚谋砻娉Ｓ幸粚咏饘傺趸�物�?huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：故填：有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
（3）由于鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速率快．所以，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．由于銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．能及將銀從其溶液中置換出來(lái)．所以，銅片表面有銀白色固體附著．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能比較出鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅的活動(dòng)性大于銀．還不能比較鐵與銅的活動(dòng)性．所以，要證明四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是將鐵片投入到硫酸銅溶液中．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；
（2）有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
（3）強(qiáng)；慢；銀白；
（4）B．

點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．