Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	m

（1）上表中m的數值是

1.0

；
（2）在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是

3、4

；
（3）列式計算黃銅樣品中銅的質量分數．
（4）假黃金外觀與黃金相似，社會上一些不法分子用黃銅（Cu-Zn合金）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是

BCE

．
A．觀察顏色     B．灼燒法     C．加稀硫酸     D．磁鐵吸引    E．加硝酸銀溶液．

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的條件可知，鋅與酸反應，銅與酸不反應．再由表中數據分析可知，第三次反應是合金中的鋅反應完了，前兩次是酸完全反應，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅的質量，就可以求得黃銅中鋅的質量分數，據此分析解答．

解答：解：根據第2份樣品的反應數據可知，加入80g稀硫酸時，產生氫氣質量增加，說明第1份樣品與40g稀硫酸并未能完全反應，金屬樣品有剩余，所以40g硫酸完全反應會生成0.4g氫氣，由第三份樣品反應的情況看生成的氫氣是1g，所以可知硫酸未反應完，即50g樣品完全反應會生成1.0g氫氣，故可知第四份樣品反應后會生成1.0g氫氣；
（1）由分析知m為1.0；
（2）由分析知稀硫酸有剩余的是3、4；
（3）解：設原混合物中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

x=32.5g
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數=

32.5g

50g

×100%=65%，銅的質量分數是1-65%=35%；
（4）依據黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質進行分析即可，在幾種金屬中金銅不會與酸反應，而鋅能與酸反應生成氫氣．所以加酸時能生成氣體的是假黃金，沒有現(xiàn)象的是真黃金；
灼燒時銅鋅能與氧氣反應所以灼燒時能變黑色的是假黃金，不變色的是真黃金，加硝酸銀溶液鋅和銅能置換出溶液中的銀，黃金不能，所以加入硝酸銀溶液也可以鑒別兩者，而兩者顏色相同，均不能被磁鐵吸引，所以這兩種方法不可行；
故答案為：（1）1.0；（2）3、4；（3）黃銅樣品中銅的質量分數為35%；（4）BCE；

點評：本題考查了學生對圖表中數據的分析能力，完成此題可以依據金屬與酸的反應以及進行情況的分析探討，要學會分析表格中的數據是解題的關鍵．