Question

18．根據(jù)圖1所示裝置，回答下列有關(guān)問題．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為長頸漏斗，儀器b的名稱為集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，選用的裝置組合是AD（填字母），其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取二氧化碳時，與裝置B相比，用裝置C的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生和停止，若要獲得干凈的二氧化碳除發(fā)生裝置外，還應選用裝置G，并在該裝置中盛放濃硫酸（填試劑的名稱）；若采用排空氣法，用裝置G收集氫氣，氫氣應從d（填“c”或“d”）導管進．
（4）小王和小李兩位同學用如圖2所示裝置進行制取二氧化碳，并驗證其與氫氧化鈉能發(fā)生反應．
①小王先關(guān)閉b，打開a、c、d，使分液漏斗中的液體緩慢滴入，A中出現(xiàn)氣泡，B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，寫出B中發(fā)生反應的方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②小李認為若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，此時觀察到C裝置中的石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若采用排空氣法，用裝置G收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。�二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可；小李認為若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，此時觀察到C裝置中的石灰水變渾濁．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置C的優(yōu)點是：隨時控制反應的發(fā)生和停止；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，若采用排空氣法，用裝置G收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：隨時控制反應的發(fā)生和停止；濃硫酸；d；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可；小李認為若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，此時觀察到C裝置中的石灰水變渾濁，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；②關(guān)閉c和d，打開b；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、二氧化碳的性質(zhì)和干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．