Question

6．黃銅（Cu-Zn合金）的外觀和黃金非常相似，成為一些不法分子的作案工具．某科學(xué)興趣小組得到一塊黃銅，欲測的其中的某些成分的含量，進行了實驗．取10克該黃銅樣品，加入足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，容器底部還有部分固體物質(zhì)．通過過濾、洗滌、烘干等過程，稱得沉淀質(zhì)量
為3.5克．
求：（1）樣品中銅的質(zhì)量為3.5g．
（2）該反應(yīng)過程中共生成的氣體的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 依據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知銅不會與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可以與稀硫酸反應(yīng)分析解決；
依據(jù)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式，可求氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由分析可知剩余的不溶物為銅，故銅的質(zhì)量為3.5g；故填：3.5g；
（2）設(shè)樣產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
10g-3.5g                 x
$\frac{65}{10g-3.5g}=\frac{2}{x}$，
x=0.2g
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．