Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）

解：生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g﹣69.8g=0.2g

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=9.8g；

樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=32.5%；

（2）

解：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進行鋅的質(zhì)量，進一步計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進行硫酸的質(zhì)量，進一步計算稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．